염산을 가해도 생긴다. 실험실에서는 암모니아와 염산의 중화(中和), 황화암모늄과 식염의 복 분해 등에 의해서 얻을 수 있다. 건전지의 전기분해 페이스트의 원료, 납땜의 용융제, 아연도금, 가죽의 무두질, 화약, 염색 등에 사용되고, 또 분석시약·의 약품·비료로도 중요하다.
금속 이온 을 반응시키면 적자색을 띈다. 여기서 edta 표준용액을 적정시키면 금속 이온이 ebt와의 결합을 깨고 edta와 결합을 이룬다. 이러면 적자색이던 용액이 1대1로 반응을 다 하면 청 색으로 바뀌는데 이 부분이 종말점이다. 단, 지시약 보다 금속 킬레이트 화합물의 안정도 가 더 높아야한다.
경도(총 경도)는 물 중의 칼슘 및 마그네슘이온에 의한 경도를 말한다. 미리 완충용액을 사용하여 검수의 pH를 약 10으로 조절한 후 EBT를 지시약으로 하여 EDTA용액으로 적정하여 구한다.
EBT의 수용액은 pH10부근에서는 청색을 띠지만 Ca2+, Mg2+등의 금속이온 M2+를 함유한 용액 중에 가하면 킬레이트화를
경도(총경도)
물 중의 칼슘 및 마그네슘이온에 의한 경도를 말하며 미리 완충용액을 사용하여 검수의 pH를 약 10으로
조절한 후 EBT를 지시약으로 하여 EDTA용액으로 적정하여 구한다.
EBT의 수용액은 pH10부근에서는 청색을 띠지만 Ca2+, Mg2+등의 금속이온 M2+를 함유한 용액 중에 가하면
킬레이트
경도의 원인이 되며 경도 20이상을 센물, 그 이하를 단물이라 한다. HCO3-와 같은 음이온은 물을 가열함으로써, 단물로 바꿀 수 있으나 SO42-나 Cl- 같은 음이온은 이온교환수지법(ion exchange process)이나 lime(CaO) 혹은 soda ash(Na2CO3)를 사용하는 화학처리법(chemical process)을 사용한다.
< 음료수로서의 수질 기준