[일반화학 실험] 일반화학 및 실험 - 화학전지와 전기화학적 서열
![[일반화학 실험] 일반화학 및 실험 - 화학전지와 전기화학적 서열-1](http://images.happyhaksul.com/thumb/212/211285-0001.gif)
![[일반화학 실험] 일반화학 및 실험 - 화학전지와 전기화학적 서열-2](http://images.happyhaksul.com/thumb/212/211285-0002.gif)
![[일반화학 실험] 일반화학 및 실험 - 화학전지와 전기화학적 서열-3](http://images.happyhaksul.com/thumb/212/211285-0003.gif)
![[일반화학 실험] 일반화학 및 실험 - 화학전지와 전기화학적 서열-4](http://images.happyhaksul.com/thumb/212/211285-0004.gif)
분야
hwp2. 실험 이론
3. 시약 및 기구
4. 실험 과정
5. 실험 결과
6. 토의
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고 몇 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다.
2. 실험 이론
-전위
전극의 전위를 나타내기 위해서 많이 사용되는 기준 전극으로 표준 수소 전극 (standard hydrogen electrode)이 있다. 표준 수소 전극은 1기압의 압력으로 유지되는 수소 기체와 평형을 이루고 있으면서 수소 이온의 농도가 1.0 M인 25°C의 수용액 속에 백금 금속으로 만든 전극이 설치되어 있는 것으로 다음과 같은 환원 반응이 일어난다.
2H+ (1.0 M) + 2e- H2 (1기압) Eo = 0.00 V
일반적으로 표준 수소 전극의 전위 E°를 0.00 V라고 정의하고, 다른 전극과 표준 수소 전극을 연결한 전지에서 얻은 전위차를 그 전극의 환원 전위 (reduction potential)라고 하고, 25°C 에서 측정한 환원 전위를 표준 환원 전위라고 한다. 전지의 전압은 두 전극 각각의 반쪽 전위가 나타내는 전위차이다.
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)
-화학전지
전체 반응 Zn(s) + Cu2+(aq) →Cu(s) + Zn2+(aq)
반쪽 반응 (-)극: Zn(s) →Zn2+(aq) + 2e-,
(+)극: Cu2+(aq) + 2e- →Cu(s)
