[화학적 산소요구량실험][COD]화학적 산소요구량(COD)의 내용과 화학적 산소요구량(COD)의 이론 및 화학적 산소요구량(COD)의 실험방법 그리고 화학적 산소요구량(COD)의 실험결과, 고찰 분석
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분야
hwpⅡ. 화학적 산소요구량(COD)의 이론
Ⅲ. 화학적 산소요구량(COD)의 실험방법
1. 시약조제
2. 표정
3. COD 측정
1) 본시험
2) 바탕시험
4. 결과 및 고찰
Ⅳ. 화학적 산소요구량(COD)의 실험결과와 고찰
1. 결과
2. 고찰
참고문헌
① COD와 유기물량 간에는 일정한 관계가 있으며 유기물의 종류에 따라서 산화의 정도가 현저하게 다르다. 당류는 비교적 잘 산화됨에 반하여 지방산, 에스테르류, 탄화수소, 아민산 및 피리딘 등 질소를 함유한 화합물은 산화되기 어렵다.
② 아질산염, 제일철염, 황화물, 티오황산염 등의 환원성 물질은 용이하게 산화된다. 이들 물질은 수질환경에 있어서 용존산소를 소비하기 때문에 당연히 COD에 포함된다.
③ 산성법에서는 할로겐이온(Cl-, Br-, I-)이 산화된다. 할로겐이온의 산화는 자연 상태에서는 일어나지 않기 때문에 은염을 가해서 할로겐화은으로 변화시켜 이들의 산화반응을 억제시킨다.
Ⅱ. 화학적 산소요구량(COD)의 이론
이 방법은 산화제로서 중크롬산칼륨(K2Cr2O7)을 사용하는 시험 방법으로 과망간산칼륨에 의한 방법과는 달라서 많은 종류의 유기물을 산화하는 비율이 크며 재현성도 좋다. 그 때문에 이론적 산소요구량이나 최종 BOD의 근사치로서 사용되고 있다. 이 방법에 의해서는 대부분의 유기물이 80 ~ 90% 분해 되지만, 직쇄지방족 화합물, 방향적 탄화수소, 피리딘 등의 환상 질소화합물은 거의 분해 되지 않는다. 수중에 염소이온 등이 있을 때, 중크롬산에 의한 염화물의 산화로 아주 높은 COD 값을 나타내기도 한다.
6 Cl- + Cr2O72- + 14 H+ 3 Cl + 2Cr3+ + 7a H2O
공정시험방법, 동화기술, p.125·p.131, 1998
오영민·신석봉, 수질관리, 신광문화사, 1991
옥치상 외 3인, 수질측정 및 수처리 실험, 지구문화사, p.159-165
차기원, 분석화학, 희중당, p.432-434
환경교육연구회, 환경오염공정실험법, 대학서림 p.147-162
CAC화학아카데미클럽, 화학대사전, 세화출판사
