소개글
화학의 중요 공식 개념 정리에 대한 자료입니다.
목차
화학적 포텐셜
2주기 원소의 이온화 에너지 경향과 예외
계통 오차와 우연 오차
농도 환산
다전자 원소의 이온(특히 전이금속의 경우)
본문내용
다전자 원소의 이온(특히 전이금속의 경우)
∙Cr : [Ar]4s13d5
Cu : [Ar]4s13d10
→ 수도 없이 출제 되었다.
∙4s 전자는 먼저 채워지고 이온화시에 먼저 빠져나간다. → 전이 금속 이온에서 4s 전자는 없다.
동위원소의 정의
∙양성자 수가 같고 중성자 수가 다른 원소
∙화학적 성질은 같다. → 같은 화합물 생성 ex. H2O, D2O
물리적 성질은 다르다. ex. 밀도, 원자량
∙모든 원소는 한개 이상의 동위원소가 존재한다.
∙에서 양성자 수 26, 중성자수 30, 전자 수 24개
러더퍼드 실험
∙α입자를 금박에 쪼이자 대부분 그냥 통과하였으나 일부의 α입자는 튀어나오거나 휘었다.
∙의미 : 핵이 대단히 작고 원자는 대부분 비어있다는 사실을 알아냄(핵의 존재)
∙러더퍼드의 원자모형은 대부분 전자 구름에 의해 채워지고 아주 작은 원자핵이 존재한다는 것
현대의 원자 모형과 유사하다.
염소산의 이름
화학식
영문명
한글명
산의 영문 이름
산의 한글 이름
ClO-
hypochlorite
차아염소산 이온
hypochlorous acid
하이포아염소산
ClO2-
chlorite
아염소산 이온
chlorous acid
아염소산
ClO3-
chlorate
염소산 이온
chloric acid
염소산
ClO4-
hyperchlorate
과염소산 이온
perchloric acid
과염소산
ex. KClO4 potasium perchlorate
∙분자의 이름과 산의 이름은 다르다.
HClO3(g) hydrogen chlorate
HClO3(aq) chloric acid
∙이 경우만 예외적으로 HCl이 이름을 양보했다.
HCl(g) hydrogen chloride : 염화수소
HCl(aq) hydrochloric acid : 염산
반도체
∙band gap이 존재한다.
∙전도성이 도체와 부도체의 중간이다.
산화수
∙원소상태는 0
∙이온 상태는 이온의 전하
∙화합물에서는
F=-1, 알칼리금속=+1, 알칼리토금속=+2
수소는 +1 ex. NaH
산소는 대게 -2 ex. KO2, NaO, H2O2
할로겐은 대게 -1 ex. ClO
할로겐끼리 결합은 전기음성도가 큰게 우선 ICl에서 I는 +1 Cl은 -1
세기 성질과 크기 성질
∙세기 성질 : 부분값 = 전체값
∙크기 성질 : 부분값의 합 = 전체값