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[공학] 환원반응 실험

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2011.10.18
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소개글

[공학] 환원반응 실험에 대한 자료입니다.

실험목표

2. 이론

3. 실험시약 및 기구

4. 실험방법

본문내용

산소와의 분리, 수소와의 결합, 산화수의 감소(전자의 수가 늘어남)의 경우. 한 원소가 산화하면 다른 원소는 환원되기 때문에 항상 동반되어 발생한다고 볼 수 있다.

But ! 원자의 전자구조와 화학물질의 관계가 밝혀짐에 따라 산화·환원의 개념이 확장되어 전자를 받아들이는 것을 환원, 전자를 내주는 것을 산화로 정의하게 되었다.

EX 1) 마그네슘을 공기 속에서 연소
2Mg＋O₂ → 2MgO
- 이때 마그네슘은 전자를 주었으므로 산화된 것,
산소는 전자를 받았으므로 환원된 것.
- 산소는 처음 산화수 0(O₂의 경우)에서 －2(MgO의 경우)로 감소되어 환원은 산화수가 감소하는 것임을 알 수 있다.
- 한편 어떤 물질 A가 물질 B에 의해 환원되면 물질 B는 반드시 산화된다. 즉 한 화학반응에서 산화·환원은 항상 동시에 일어난다.

→ NaBH4는 alcohol과 물을 용매로 사용할 수 있는 반면, LiAlH4는 alcohol과 물에서 격렬하게 반응하여 수소가스를 생성하여 위험하므로 용매 중에서 하이드록시기가 없는 ether를 주로 사용한다.

- Diisobytylaluminiumhydride(DIBAL)의 특징은 ester를 가지고 -78℃에서 반응을 진행시키면 aldehyde까지 환원된다. 반응 온도를 높여 진행시키는 경우 alcohol까지 환원된다는 특징이 있다.

#환원반응 #반응 #환원 #실험 #공학

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