[화학공학] 완충용액 - 산, 염기 반응의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적
![[화학공학] 완충용액 - 산, 염기 반응의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적-1](http://images.happyhaksul.com/thumb/660/659985-0001.gif)
![[화학공학] 완충용액 - 산, 염기 반응의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적-2](http://images.happyhaksul.com/thumb/660/659985-0002.gif)
![[화학공학] 완충용액 - 산, 염기 반응의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적-3](http://images.happyhaksul.com/thumb/660/659985-0003.gif)
분야
hwp산․염기 반응의 pH 적정원리를 이해하고, 완충용액을 사용하는 목적을 이해한다.
2. 이론적 배경
1) 강산을 강염기로 적정할 때 pH는 적정되지 않은 산이나 과잉 염기의 농도만으로 구해질 수 있다. 이는 생성된 공역염기는 pH에 어떠한 영향도 미치지 않기 때문이다. 그러나 약산을 강염기로 적정할 때 몇가지 고려할 점이 있다.
어떤 약산이 수용액중에서 이온화되어 소량의 H⁺이온을 생성할 때 다음과 같이 된다.
HA → H⁺ +A⁻ (16-1)
생화학 / 방병호 / 진도연구사 / 2002
http://100.naver.com/100.nhn?docid=117139
