화학종이 서로 전자를 잃고, 얻는 자발적인 화학 반응을 통해 우리는전위차를 얻고, 이는 외부 회로를 통해 전자가흐르게 되는 화학전지를 꾸밀 수 있다는 말이다.
산화-환원반응은 좁게는 산소를 갖는 것과 잃는 것으로, 수소를 잃는 것과 갖는 것으로 설명할 수 있다. 하지만 넓게는 산화란 원자, 분
전지에서 얻은 전위차를 그 전극의 환원 전위 (reduction potential)라고 하고, 25°C 에서 측정한 환원 전위를 표준 환원 전위라고 한다. 전지의 전압은 두 전극 각각의 반쪽 전위가 나타내는 전위차이다.
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)
-화학전지
전체 반응 Zn(s) + Cu2+(aq) →Cu(s) +
Ⅰ. 화학실험 사례1(화학평형이동)
1. 관련이론
자연계에서 자발적으로 일어나는 반응은 에너지가 감소하는 방향과 무질서도가 증가하는 방향으로 진행되며, 이 두 경향들 사이의 작용에 의해 평형을 이루게 되고, 이 평형은 외부조건 즉, 온도, 압력, 농도에 따라 평형이 이동하게 된다.
구리에
2분 간격으로 전류를 기록한다.
(6) 30분 후 동전을 조심스럽게 꺼내고, 석출된 구리가 떨어지지 않도록 동전의 표면을 물로 씻고 잘 말린후 무게를 잰다
(7) 실험이 끝난 후 테스터기의 전원을 끈다.
4. 실험기구 및 시약
*.주의 할 사항
실험 5.전기분해와 도금 결과레포트
※결론 및 고찰
1. 목 적
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여 알아본다.
2. 원 리
전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학 반응을 전기 분해(electrolysis)라고 한다. 자발적인 화학 반응에서 전류가 발생하는 화학전지의 경우와 반대가 된다고 생각할 수 있다. 전기 분해 반