전기분해 법칙)
전해질용액을 전기분해 할 때 ① 전극에서 석출(析出)하는 물질의 질량은 용액을 통과한 전기량과 물질의 원자량에 비례하고, 그 물질의 원자값에 반비례한다. ② 1g당량(當量)의 물질을 석출시키는 데 필요한 전기량은 물질의 종류에 관계없이 일정한 값을 지닌다. 즉 전기분해에 의
1. 목 적
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여 알아본다.
2. 원 리
전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학 반응을 전기분해(electrolysis)라고 한다. 자발적인 화학 반응에서 전류가 발생하는 화학 전지의 경우와 반대가 된다고 생각할 수 있다. 전기분해 반응
#옴의 법칙
전류의 세기는 두 점 사이의 전위차에 비례하고, 전기저항에 반비례한다는 법칙. 1826년 독일의 물리학자 G. S. Ohm(옴)이 발견했다. 옴의 법칙은 전기회로 내의 전류, 전압, 저항 사이의 관계를 나타내는 매우 중요한 법칙이다. 전압의 크기를 V, 전류의 세기를 I, 전기저항을 R이라 할 때, V=IR의
1. 전기화학적 서열
금속들은 표준환원전위(E0)값이 작을수록 산화(Oxidation)되기 쉽고, 전기화학적 서열상에서 더 우위에 있다. 그리고 금속의 표준환원전위(E0)값은 금속이온이 환원되려는 경향성을 나타내는데, 이러한 경향성을 상대적으로 나타낸 것이 “전기화학적 서열”이다.
① 표준환원전위(
*Key Factor
1. 전기화학적 당량 계산법
1g당량의 물질을 석출하는 데 필요한 전기량은 물질 종류에 관계없이 일정한 값을 지닌다. 즉, 전기분해에 의해 분해되는 물질의 양은 전극의 형태나 물질의 종류, 농도 등과는 관계없이 그 물질의 원자론적 성질인 원자량과 원자가만으로 결정된다. 전기화학의 기