분야
pdf1. 서 론
1.1 분광광도법(Spectrophotometry)
1.1.1 Spectroscopy vs Spectrophotometry
1.1.2 Beer-Lambert law
1.2 착물(Complex)
1.2.1 Cu-IDA complex
1.2.2 Methods for determining the formula of a complex
1.2.3 안정화 상수(Stability Constant)
1.2.4 Methods for determining the stability constant of a complex
2. 실험방법
2.1 사용한 시약 및 기구
2.2. 실험 절차
3. 결과 및 고찰
4. 결 론
Reference
이번 실험에서는 Cu-IDA complex를 서로 다른 Cu(NO3)2?3H2O(aq, 0.02M): NH(CH2COOH)2(aq, 0.02M) 비율로 혼합하여 spectrophotometry로 흡광도를 측정하고, complex의 formula와 stability constant를 추정해보았다. 서로 다른 volume fraction(IDA: 2,5,7,10,12,13,15,18,20,23mL, total 25mL)의 mixture를 만들고, HNO3(aq, 15%)과 NaOH(aq, 0.5M)으로 모든 sample의 pH를 약 2.00으로 통일하여 UV-VIS spectrophotometry를 실시했다. Fig.10.에 따르면 최대 흡광도는 약 mole fraction이 약 0.5일 때 나타났고, 따라서 n은 χ/(1-χ) ~ 0.5/0.5 = 1이었으며, extrapolation을 이용하여 얻은 Fig.11.과 Fig..12.에서는 최대 흡광도에서의 mole fraction이 각각 0.458319, 0.458207로, n은 각각 0.846106, 0.845722로 역시 약 1이 나왔다. 이로써 predominant Cu-IDA complex는 반응물이 1:1의 비율로 결합한 형태라는 것을 알 수 있다. 이번 실험은 proton이 개입한다는 점에서 단순한 stability constant가 아닌, 총괄 생성상수(overall formation constant, K’)를구해주었는데, pH 2.00 조건에서 K ’ 는 약 0.0048402, 0.005629가 나왔으며(Table.4.), diprotic ionization constant를 이용한 계산에서 pK’는 약 10.0, 9.9로(Table.5.), stability constant K에 대한 pK 문헌값인 10.3과 오차율이 0.0306, 0.0369에 그쳤다.
Sawyer. D. T. Heineman, W. R. Beebe, J. M., "Chemistry Experiments for Instrumental Methods", John Wiley & Sons, pp. 198-204(1984)
A.E Martell, M.Calvin, “Chemistry of the metal Chelate Compounds”, Prentice-Hall, Engle wood Crofts, N.U (2002)
http://www.chemspider.com/FullSearch.aspx
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