![[일반물리학] 열역학 제 0 , 1 법칙-1](http://images.happyhaksul.com/thumb/118/117666-0001.gif)
![[일반물리학] 열역학 제 0 , 1 법칙-2](http://images.happyhaksul.com/thumb/118/117666-0002.gif)
![[일반물리학] 열역학 제 0 , 1 법칙-3](http://images.happyhaksul.com/thumb/118/117666-0003.gif)
![[일반물리학] 열역학 제 0 , 1 법칙-4](http://images.happyhaksul.com/thumb/118/117666-0004.gif)
![[일반물리학] 열역학 제 0 , 1 법칙-5](http://images.happyhaksul.com/thumb/118/117666-0005.gif)
![[일반물리학] 열역학 제 0 , 1 법칙-6](http://images.happyhaksul.com/thumb/118/117666-0006.gif)
![[일반물리학] 열역학 제 0 , 1 법칙-7](http://images.happyhaksul.com/thumb/118/117666-0007.gif)
![[일반물리학] 열역학 제 0 , 1 법칙-8](http://images.happyhaksul.com/thumb/118/117666-0008.gif)
![[일반물리학] 열역학 제 0 , 1 법칙-9](http://images.happyhaksul.com/thumb/118/117666-0009.gif)
분야
docII 온도와 운동 에너지
III 열역학 제 0 법칙
IV 열역학 제 1법칙 (에너지 보존의 법칙)
references
① 섭씨 Celsius 온도 : 1기압 下에서 물의 어는점을 0, 끓는점을 100도로 하고 그 사이를 100등분 한 온도체계
② 화씨 Fahrenheit 온도 : 어는점을 32도, 끓는점을 212도로 하고 그 사이를 180등분 한 온도체계
è C / 100 = F-32 / 180 ∴ F=9/5C+32
③ 절대 Kelvin 온도 : 어는점을 273도, 끓는점을 373도로 하고 그 사이를 100등분한 온도체계
è T = 273.1 + t(c) (K) (t(c)는 섭씨온도)
■ 열 : 오직 온도차에 의해서만 각 system사이에 이동되는 에너지
초기 18세기 : 열을 보이지 않는 유동체로 생각하여 뜨거운 물체 à 차가운 물체로
↓ ‘물처럼 흐르는 것’이라고 생각
19세기 : 열의 흐름 = 단지 에너지의 흐름 ∴ 열을 에너지의 한 형태로 생각
■ 열량 : 온도차에 의해 이동하는 에너지(열)의 양. 단위는 에너지의 단위인 J, cal
1 cal = 4.186 J ≒ 4.2 J 1 kcal = 4.2 X 10³ J
■ 열평형 상태 : 물체의 온도가 같아져서 더 이상 열의 이동이 없는 상태
- 일반적으로 온도가 다른 두 물체를 접촉시키면 온도가 높은 물체는 그 온도가 낮아지고 반대로 온도가 낮은 물체는 그 온도가 높아진다. 두 물체의 접촉에 충분한 시간이 경과하면, 두 물체는 비록 접촉하고 있으나 두 물체의 온도는 변하지 않는 정상 상태에 있게 된다. 이 때 두 물체는 열적평형(thermal equilibrium)에 있다고 하며, 이 때 물체의 온도는 같다고 한다.
-- > 열적평형은 실험에 의하면 두 물체에 한하지 않고 몇 개의 물체를 접촉했을 경우에도 결국에는 열적 평형에 도달한다. 두 물체가 제 3의 물체와 열적평형에 있다면 두 물체는 서로 열적평형에 있다는 것을 파울러(R.H.Fowler)는 열역학 제 0 법칙(the zeroth law of thermo-dynamics)이라고 하였다.
