[일반화학실험_보고서-A급]시계반응(예비+결과보고서)

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레포트 > 공학계열
2010.01.24
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소개글

[일반화학실험_보고서-A급]시계반응(예비+결과보고서)에 대한 자료입니다.

1. 실험날짜
2. 실험제목
3. 실험목적
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험원리

(1) 반응 메카니즘

(2) 속도 결정단계

(3) 반응속도

(4) 시계반응

(5) 반응차수

(6) 녹말 지시약

6. 실험방법

7. 참고문헌

본문내용

4. 고찰
원래의 이론대로라면 n이 1차반응이어야 했는데 계산결과 2차반응이 나왓다. 오차의 원인은 아무래도 온도 때문일 거라는 생각을 하였다.
용액
반응 전 초기온도
반응 후 온도
1
20℃
18℃
2
21℃
18℃
3
16℃
19℃
4
18℃
18℃

보는 것과 같이 온도가 들쑥날쑥인 것을 볼 수 있다. 반응 후의 온도는 거의 변화가 없기 때문에 측정하지 않아도 된다고 조교님께서 말씀하셨지만 우리 조의 온도를 보면 떨어진 것도 있고 올라간 것도 있다. 또한 초기농도도 상당한 영향을 주었을 것이다. 특히 1번과 3번의 용액은 초기농도가 무려 4℃나 차이가 난다. 이 때문에 1이 나와야 하는 n이 2로 나온 것 같다. 이렇게 초기농도가 달랐던 이유는 초자건조기에서 꺼낸 뜨거운 초자를 식히지 않고 바로 용액을 넣어 실험하였기 때문에 용액의 온도가 올라간 것 같다. 비커는 원래 4개가 준비되어 있는데 초자건조기에서 바꾸어 실험을 하게 된 이유는 실험방법을 확실히 숙지를 하지 않아서이다. 처음에 시작할 때 100ml 비커에 를 5ml 넣어야 하는데 이것을 넣지 않았더니 초를 잴 여유도 없이 색이 노란색으로 변해버렸다. 때문에 실험을 다시 하여서 비커를 즉시 초자건조기에서 꺼내 써야했고 여유도 없어 2번씩 실험하지 못하였다. 이렇게 단순한 과정 하나 때문에 오차가 커지는데 다음 실험은 실험방법을 미리 읽어두어 실수를 하지 않도록 해야겠다.

참고문헌

․ 대한화학 / 강태종 / 녹문당 / 2005년 / p.201~212
․ 일반화학 / Theodore.L.Brown / 녹문당 / 1997년 / p.172~177
․ 일반화학 / Brown 외 2인 / 녹문당 / 1999년 / p.514~525

#시계 # 반응 # 예비 # 결과 # 보고서

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