![[분석화학] 산염기의 표준용액 제조와 표정[Preparing Standard Acid and Base]-1](http://images.happyhaksul.com/thumb/661/660578-0001.gif)
![[분석화학] 산염기의 표준용액 제조와 표정[Preparing Standard Acid and Base]-2](http://images.happyhaksul.com/thumb/661/660578-0002.gif)
![[분석화학] 산염기의 표준용액 제조와 표정[Preparing Standard Acid and Base]-3](http://images.happyhaksul.com/thumb/661/660578-0003.gif)
![[분석화학] 산염기의 표준용액 제조와 표정[Preparing Standard Acid and Base]-4](http://images.happyhaksul.com/thumb/661/660578-0004.gif)
![[분석화학] 산염기의 표준용액 제조와 표정[Preparing Standard Acid and Base]-5](http://images.happyhaksul.com/thumb/661/660578-0005.gif)
![[분석화학] 산염기의 표준용액 제조와 표정[Preparing Standard Acid and Base]-6](http://images.happyhaksul.com/thumb/661/660578-0006.gif)
분야
hwp농도(concentration)를 정확히 아는 HCl 수용액 (HCl표준용액)과 NaOH 수용액 (NaOH표준용액)을 제조하는 과정을 이해한다.
․Equipment needed
50wt% NaOH수용액, 프탈산수소칼륨, 플라스크, 비커, 페놀프탈레인 지시약, 뷰렛, 37wt% HCl, 증류수, Na2CO3, 브로모클레졸 그린 지시약
․Introduction
표준용액 : 용량분석에서 사용하는 정확한 농도의 용액
1차 표준용액 : 순수한 표준물질로 조제한 용액
2차 표준용액 : 시약이 불순물을 포함하거나 결정수의 함량이 변한 경우, 공기 중의 수분을 흡수 하거나 이산화탄소에 의해 변질되는 경우에 1차 표준용액으로 농도를 결정한 용액
당량점(equivalence point) : 적정 중 적정 시약의 양이 분석물질과 화학량론적 반응을 하는데 정확히 충분한 점, 적정에서 얻고자하는 이상적인 값이며, 실제로 측정하는 것은 종말점이다.
․Procedure
1. NaOH 표준용액
① 50wt% NaOH수용액을 미리 만들어 방치해둔다. 이 용액은 밀폐된 폴리에틸렌병에 보관한다. 밀도는 1.50g/㎖에 가깝다.
② 일차 표준급의 프탈산수소칼륨을 110도씨에서 1시간동안 말려서 건조용기에 보관한다.
③ 물 1L를 5분간 끓여 CO2를 쫒아낸다. 그 물을 폴리에틸렌 병에 붓고 가능한 한 언제나 뚜껑을 꼭 닫아둔다.
④ 약 0.1M NaOH 1L를 만드는데 필요한 50wt% NaOH의 부피를 계산하고, 그 만큼을 눈금실린더로 물이 든 병에 옮기고, 잘 섞어 실온까지 식도록 방치한다.
⑤ 네 개 의 프탈산수소칼륨 고체 시료를 달아서 125㎖ 플라스크에 약 25㎖의 증류수로 각각 녹인다. 각 시료는 약 25㎖의 0.1M NaOH와 반응하는데 충분한 양의 고체가 들어 있도록 한다.
⑥ 각각에 페놀프탈레인 지시약 세 방울을 가하고, 대략의 종말점을 찾기 위해 그 중 하나를 재빠르게 적정한다. CO2가 들어오는 것을 막기 위해 뷰렛을 느슨하게 뚜껑을 씌운다.
⑦ 나머지 시료를 적정하는 데 필요한 NaOH의 부피를 계산하고, 그들을 조심스럽게 적정한다. 각 적정 중에 플라스크를 주기적으로 기울이고 흔들어서 벽에 있는 액체를 벌크 용액으로 씻어
․References
분석화학 Daniel C.Harris 자유아카데미 27장 27-5 p872~873
