에너지를 그 물질의 활성화에너지라 한다. 효소는 이런 활성화에너지를 낮추어 줌으로써 생물체 내의 화학반응을 촉진시킨다.
이번 실험에서는 효소의 특성과 효소의 반응속도론(Enzyme kinetics)에 대한 이론지식을 밑바탕으로 미카엘리스-멘텐동역학(Michaelis-Menten kinetics)모델을 이용하여 트립신(Tryps
반응이다.
반응차수는 실험적으로 결정되는 값으로서 정수가 아닌 경우도 있다. 또한 반응속도식이 간단한 차수의 형태로 표시할 수 없는 복잡한 반응이 있다. 예를 들어, 효소반응은 다음과 같은 형태의 Michaelis-Menten속도식으로 표현되는데, 이 속도식의 반응차수는 고정되어 있는 것이 아니라 기질
효소는 우리의 삶 곳곳에 밀접한 관련이 있다. 그렇다면 과연 효소는 어떠한 원리를 통해 이 같은 다양한 작용을 하는 것일까?
<Figure 1 - 효소작용의 실생활 예>
01. 효소의 기능과 구성
① 효소의 기능
효소는 체내에 어떠한 반응물을 이용하여 생성물을 만들 때 필요한 에너지 장벽, 즉 활성화 에
효소는 화학 촉매제의 일종이지만 몇 가지 관점에서 볼 때 차이가 있다. 화학 촉매에 의한 반응은 대부분 높은 온도와 압력, 매우 높거나 낮은 pH 상태에서 일어나지만, 효소에 의한 촉매반응은 100゚C 이하의 온도, 낮은 압력, 중성에 가까운 pH 상태에서 일어난다.
또 효소는 화학 촉매제보다 기질(su
효소는 전체 효소 시장의 60%를 점유하고 있으며 공업적으로 중요하다. 공업적으로 생산되는 단백질 분해효소는 박테리아(예:Bacillus), 곰팡이(예:Aspergillus, Rhizopus), 동물의 췌장, 그리고 식물에서 얻고 있다. 단백질 분해효소는 치즈 제조(rennet), 제빵, 고기 연화(파파인, 트립신), 주류 제조(트립신, 펩신)