부피의 정의
일정한 온도와 압력에서 이성분 혼합물(임의의 두 성분 A와 B의 혼합물)의 부피는 다음과 같이 정의할 수 있다.
V = ∫(nA, nB)
이 때 부피의 미분은 다음과 같이 주어지며
δV
dV = ( ───── ) p, T, nB
δnA
δV
dnA = ( ────── )p, T, nA
1. 목적
다른 화합물과 다르게 물은 고체상태에서의 부피가 액체상태에서의 부피보다 더 크다. 물의 구조가 다른 화합물과 어떻게 다른지 이해하며 물이 고체상태에서 액체상태보다 부피가 더 큰 이유를 이해한다.
2. 물의 구조
물의 화학식은 H₂O 이다 이는 산소 원자 하나에 수소 원자 2개가 결
5. 차시별 지도 및 유의점
6. 단원의 평가 계획
가. 평가방향
이 단원에서는 액체의 부피를 측정하는 방법을 탐구하면서 실생활에서 부피를 어떻게 측정할 수 있는지를 학습한다. 또한 기체가 눈에 보이지는 않지만 공간을 차지하고 부피와 무게를 가지고 있음을 이해할 수 있도록 구체적인 탐구활
.
10. 24시간 후 공시체를 제거하고, 습윤 상태를 유지하기 위해 콘크리트 시편을 물 속에 넣어 양생시킨다.
참고) 몰드제거 작업
III. 실험결과
1. 설계기준강도 (fck ) 결정
4주 예상압축강도 = 210 kgf/cm2
2. 공시체 몰드의 부피
공시체 3개 부피(100*200) = π x 0.052 x 0.2 x 3 = 0.00471 (m3)
3. Slump cone의 부피
부피증가에 의해 세포막이 장력을 견디지 못하고 파열되어 용혈현상이 일어난다.
2. Discussion
1) 세포질: 300mosm/L, 세포밖: 0.3M/L Glycerol, v(부피)=1
① v=1
삼투질 농도(Osmolarity)는 용질의 종류와 무관하고 용질의 수에만 관계있으므로 이
온화 되지 않는 0.3M/L 글리세롤의 삼투질 농도는 300mosm/L
2. 1. 1 부분 몰부피 (Partial molar volume)
어떤 혼합물에서 그 혼합물의 구성 성분인 한 물질 A의 부분 몰부피는 다음과 같이 나타낸다.
혼합물이 A로만 이루어져 있을 경우, 즉 순수한 A로만 이루어진 물질에선 부분 몰부피는 그 물질의 몰부피와 같다.
혼합물에서 부분 몰부피는 몰부피와 같지 않으
기체의 압력과 부피와의 관계 설명하기
보일 법칙
1662년 영국의 과학자 보일(Boyle)은 “일정량의 기체는 온도가 일정할 때 기체의 부피는 압력에 반비례한다”는 보일 법칙 을 발표하였다.
일상생활에서 경험하는 보일 법칙
1.과자 봉지나 페트병을 가지고 높은 산에 오르거나 비행기를 타면
12.1 일반적 성질
기체 분자들은 상대적으로 멀리 떨어져 있다.
기체 분자들은 상당히 압축될 수 있다.
기체에 의해 채워진 부피는 대부분이 빈 공간이다.
12.2 분자 운동론
이상 기체(ideal gas)란?
분자간의 상호작용이 없고, 그 상태를 나타내는 온도 압력 부피 사이에 완전하게 적용될 수 있다
단위에 관한 국제적 권위의 무게와 길이에 관한 일반 발표회에서 국제 단위계라고 명명된 개량미터법이 제안되었다.
-국제표준단위체계
질량, 길이, 시간, 전류, 온도, 조도, 물질의 양
-SI 접두어
메가, 킬로, 데시, 센티, 밀리, 마이크로, 나노, 피코, 펨토
-유도 단위
부피, 밀도, 속력, 압력, 온도
<예비보고서>
실험 6 기체 상수의 결정
기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식을 잘 만족한다. 이상기체 상태방정식에서 R은 “기체상수”라고 하는 기본상수이다. 이 실험