재결정(Recrystallization) 실험 예비 레포트
1. 실험 목적
고체를 얻는 재결정 방법을 알아본다. 용해도 차와 온도 차를 이용하여 순도가 좋은 물질을 얻는다.
2. 이론
재결정의 원리 : 재결정(Recrystallization)은 혼합물을 분리할 때 사용하는 방식 중의 하나로써 온도에 따른 용해도 차이를 이용하는
재결정(Recrystallization)
1. 실험 목적
고체를 얻는 재결정 방법을 알아본다. 용해도차와 온도차를 이용하여 순도가 좋은 물질을 얻는다.
2. 이론
A. 재결정 : 화합물 정제를 위한 방법 중 하나로,온도에 따른 용해도 차이가 큰 고체 물질을 높은 온도에서 녹여 포화용액으로 만든 후, 서서히 냉각시키면
실험 이론
※ 황산구리(CuSO4) 란? 구리의 황산염으로 1가의 황산구리와
2가의 황산구리가 있으나 CuSO4는 2가의 황산구리이다.
① 황산구리(Ⅰ)(황산제일구리):
화학식 Cu2SO4 , 무색 또는 회색의 분말로 물 속에 넣거나 습한 공기 중에 방치하면 황산구리(Ⅱ)가 된다. 구리를 200℃로 가열한 진한
CuSO4의 흡착을 기둥형태의 장치를 이용하여 실시한다. 실험에서는 CuSO4 농도의 변화에 따른 흡착정도를 측정하여, 실험 결과를 Freundrich 등온식과 결부시켜 해석하여 본다.이 실험의 목적은 수용액으로부터 CuSO4의 활성탄에 흡착할 때의 프로인드리히의 흡착 등온식을 결정하는데 있다. 일정한 온도에서
Ⅰ. 실험목표
: 불순물이 포함된 화합물을 높은 온도와 낮은 온도에서의 용해도 차이를 이용하여 불순물을 적게 함유한 결정을 얻을 수 있다.
Ⅱ. 실험준비물
1. 시료
: Cupric sulfate-pentahydrate(CuSO4-5H2O), distilled water,
Urea(NH2CONH2), Ethanol
2. 실험도구
: 뷰흐너 깔대기, 필터 플라스크, hot plate, 감압
1. 실험 목적
구리로부터 황산구리(5수화물)을 제조한다.
2. 이 론
구리조각에 질산을 반응시켜 질산구리를 만들고 여기에 탄산나트륨을 반응시켜 염기성 탄산구리를 제조한 후 최종적으로 H2SO4를 적용하여 CuSO4․5H2O를 얻는다.
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2Cu(NO3)2․H2O
될 때까지 자발적인 반응이 일어난다. 농도가 진한 쪽에서는 자신의 농도를 줄이기 위해 환원되고 묽은 쪽에서는 농도를 크게 하기 위해 산화가 일어나게 된다.
예를 들면, Cu|CuSO4(진한 용액),CuSO4(묽은 용액)|Cu이다. 두 전극의 이온의 활성도를 a1, a2라 하면 농도차전지의 기전력E는 아래와 같다.
CuSO4ㆍ5H2O이 있다. 이때 ㆍ은 두 종류의 화학식 CuSO4와 H2O를 구분하기 위해 사용되며, 분자들이 일정한 비를 가지고 결합하고 있다는 것을 보여준다. 이때의 결합은 이온결합, 공유결합에 비하여 굉장히 약간 결합이다. 또 다른 예로 CoCl2ㆍ6H2O는 건조하나 공기에 노출되거나 가열되면 물을 잃고 색깔이