분석(qualitative analysis)은 시료에 존재하는 물질의 화학적 정체를 밝히는 것이다. 정량분석(quantitative analysis) 은 분석 대상 원소, 즉 분석물(analyte)의 상대적 양을 숫자로 나타내는 것이다. 이때 분석물(analyte)은 시료에 존재하는 측정해야 할 성분이다.
정량 분석의 최종 결과는 두 종류의 측정 실험으로
Ⅰ. 화학실험 사례1(화학평형이동)
1. 관련이론
자연계에서 자발적으로 일어나는 반응은 에너지가 감소하는 방향과 무질서도가 증가하는 방향으로 진행되며, 이 두 경향들 사이의 작용에 의해 평형을 이루게 되고, 이 평형은 외부조건 즉, 온도, 압력, 농도에 따라 평형이 이동하게 된다.
구리에
염산을 가해도 생긴다. 실험실에서는 암모니아와 염산의 중화(中和), 황화암모늄과 식염의 복 분해 등에 의해서 얻을 수 있다. 건전지의 전기분해 페이스트의 원료, 납땜의 용융제, 아연도금, 가죽의 무두질, 화약, 염색 등에 사용되고, 또 분석시약·의 약품·비료로도 중요하다.
흡광도를 측정하고 V_M/(V_M+V_L)에 대해 도시한다. 최대 흡광도는 착물에서 양이온과 리간드의 결합비에 해당하는 부피비 V_M/V_L에서 일어난다.
실험선의 곡면이 생긴 것은 착물 형성 반응이 불완전하기 때문이다. 착물에 대한 형성 상수는 이론적인 직선으로부터 벗어난 정도를 측정하여 구할 수 있다.
은 부피 적정을 위해 사용되는 농도를 알고 있는 시약이다.
표준 용액은 모든 적정법 분석에서 매우 중요한 역할을 한다. 그러므로 이 용액에 대한 바람직한 성질, 표준 용액을 어떻게 만들며, 농도를 어떻게 표현할 것인지를 생각해야 한다. 적정법 분석을 위한 이상적인 표준 용액은 다음과 같다.
화학 지표 Phenolphthalein은 헤모글로빈의 존재 가능성을 탐지하는 데 사용된다. 염기성 용액에서 H_2 O_2가 혈액 속 헤모글로빈 안의 Fe²?-O₂의 산소에 의해 분해되고 , 그 산소가 KM reagent 속 phenolphthalein을 산화시켜 나오는 phenolphthalin에 의해 분홍색이 나타나면 혈흔이 검출되었다고 하는 실험이다.
혈흔을
화학적으로 결합된 점성(viscous) 액체이다.
1.1.1 크로마토그래피의 분류(종류)
고정상을 포함한 실험기구의 형태가 평면인 경우 평면 크로마토그래피이며, 이는 다시 종이 크로마토그래피(paper chromatography, PC)와 박층 크로마토그래피(thin layer chromatography, TLC)로 나뉜다. 고정상을 포함한 실험기구의 형
지시약을 만드는 법
녹말 지시약은 가용성 녹말 5 g과 HgI2 5 mg을 물 50 mL에 넣어만든 반죽을 끓는 물 500 mL에 붓고, 맑아질 때까지 끓여서 만든다.
녹말지시약의 특징
녹말 지시약은 수용액 내의 I2이온과 반응하고 I-이온과는 반응하지 않는다. 때문에 역적정 실험시 유용한 지시약이 될 수 있다.
분석물을 가진 매질을 지나가면 분석물이 들뜸으로써 세기의 감소가 일어난다. 주어진 농도의 분석물 용액에서 빛이 통과하는 매질의 길이가 길어질수록 경로 안에서 흡수하는 물질이 더 많아지고 더 큰 감쇠를 한다. 또한 주어진 빛의 경로 길이에서는 흡수물의 농도가 높을수록 더 강한 감쇠가 일어
실험을 위해 우리는 지시약으로 Na2CO3를 사용한다. 요오드는 물에 잘 녹지 않기 때문에 요오드화 칼륨 수용액을 이용한다. 또한 이번 실험에서 KIO3와 KI를 표준물질로 사용하는 이유는 I_2를 용출시키기 위함이다.
간접 적정법(iodometry)인 환원 적정에서는 산화제가 들어 있는 시료에 과잉의 요오드화 칼