연소열(-6318cal/g) +퓨즈선의 연소열(2.3cal/cm)
= -(mCH2O +C0)ΔT
따라서
C0= -ΔUT1/ΔT- mCH2O
정의에 따라 ΔH = ΔU +Δ(PV)
C10H8 +12O2 → 10CO2 +4H2O
반응식에 따라, Δ(PV)=(n2-n1)RT
=(10-12)RT
고체나 기체의 반응에서는 무시할 수 있다.
ΔH=-383kcal/mol +
(-2)x1.987cal/molKx(1.3T)
연소열과 같으며 반응열과는 절대 값은 같으나 부호는 반대가 된다. 또한 발열량은 연료 단위 질량당(kJ/kg,고체나 액체 연료) 또는 연료 단위 체적당(kJ/m ,기체 연료)의 값으로 보통 표시한다.
대부분의 연료는 수소 성분을 함유하고 있으므로 생성물 중에 물이 존재한다. 이 물은 증기인 기체 상태로 존
연소열, 중화열, 용해열이 있다. 이들은 화학 반응식 중 특정한 반응 물질, 또는 생성 물질 1몰을 기준으로 하여 출입하는 열량을 나타낸다.
◎반응열의 종류
(1) 생성열 ; 단체로부터 화합물 1mol이 생성 시 방출 혹은 흡수하는 열량
(예) 2H2 + O2 → 2H2O(l) + 574kJ/mol ∴ H2O(l)의 생성열 = 574 kJ/ 2 = 287kJ/mol
연소열을 측정해 식품의 총열량가를 구한다. 열량계 내부의 단열된 밀폐 공간에 일정량의 식품을 놓고, 그 식품을 태우면 연소열이 나오는데, 그것이 밀폐공간을 둘러싸고 있는 물의 온도를 올리게 된다. 따라서 식품을 태우기 전후의 물의 온도를 측정함으로써 식품의 연소열을 계산할 수 있다.
탄수
발열량 ( Calorific Value )
발열량은 연료 1kg 혹은 1N㎥ 을 화학양론으로 완전 연소시켰을 때 연소 생성물을 연소 전의 반응물의 온도로 냉각시키는 동안에 시스템의 주위로 방출한 열량이라 정의된다.
즉 생성열, 반응열, 연소열은 물질 1k㏖에 대한 값인 것에 대하여 발열량은 연료 1Kg 혹은 1N㎥에
연소열 측정(1999)
※ 발열 반응․흡열 반응의 생활 속의 예, 결합 에너지를 이용한 반응열 측정(2002 수능 예상)
Ⅳ. 반응 속도
1. 반응 속도의 실험과 결과(2001)
2. 반응 속도에 영향을 주는 요인
∙촉매(2000) ∙농도․온도(2000)
∙표면적(2001)
※ 반응 속도에 영향을 주는