열역학적 부합성(일관성, Consistency)에 대한 설명
Gibbs/Duhem식은 체계적인 오차를 포함하는 실험값들이 만족시키지 못할 가능성이 있는 제한 조건을 활동도 계수에 부과한다. 이런 경우에 Gibbs/Duhem 식에 의존하지 않는 식
을 사용하여 를 계산할 때, 사용되는 과 의 실험값은 Gibbs/Duhem식을 드러나지
열역학적 용량변수( 등)의 단위 몰(또는 단위질량)당 값을 나타낸다면 과잉물성 는 용액의 실제 물성 값과 용액과 같은 온도, 압력 및 조성에서 이상용액으로 존재할 때 값과의 차이로 정의된다. 따라서 는 혼합실험으로부터 측정할 수 있고, 는 직접적으로 측정되지는 않지만 식으로부터 얻어진다.
그러나 이 이론하에서 유도된 위의 식들은 분자크기가 비슷한 용액에 대하여는 잘 맞지만 실제의 많은 용액에 대하여는 잘 맞지 않았다. 따라서 보다 이론적인 배경을 가진 방법을 통하여 기-액 평형을 더 잘 예측할 수 있는 식들이 개발될 필요성이 있었다.
1964년 Wilson은 용액 내의 분자 크기 뿐만 아
equilibrium)에 있다고 하며, 이 때 물체의 온도는 같다고 한다.
-- > 열적평형은 실험에 의하면 두 물체에 한하지 않고 몇 개의 물체를 접촉했을 경우에도 결국에는 열적 평형에 도달한다. 두 물체가 제 3의 물체와 열적평형에 있다면 두 물체는 서로 열적평형에 있다는 것을 파울러(R.H.Fowler)는 열역학 제 0
열의 원인이 되기에 현재는 널리 사용되고 있지 않다. 다른 용도로는 분사장치의 액체원료로 사용되어 진다.
이번 실험에서는 교재에 나와 있는 데이터 값의 활용을 위해서 온도를 333.15K(60℃)로 설정하고 보고서를 작성해 나가겠다.
(2) VLE (Vapor-Liquid Equilibrium)
VLE란, 2가지 이상의 액체 물질을 일