◎요 약 문
산, 염기반응의 pH적정의 원리를 이해하고 완충용액을 사용하는 목적을 이해하고 이를 위해 약산 EDTA를 KOH로 적정하여 pH변화를 구한다.
Acetate 완충용액은 약염기와 그 염을 포함하고 있으므로 이때의 pH는 급변하지 않음을 알 수 있다.
0.1M 인 약산 EDTA(pka) 500㎖를 0.1M 수산화칼륨으로
용액 5.0 mL를 넣으면 pH가 4.80으로 변한다. 반면 pH가 7인 순수한 물 1.0 L에 4.0 M의 NaOH용액 5.0 mL를 넣으면 pH가 12.30으로 변한다. 같은 부피의 두 용액에 같은 양의 NaOH를 용액에선 0.06 만큼만 변했다. 이처럼 산성 또는 염기성 용액에 OH- 또는 H+를 넣었을 때 pH의 변화가 적게 일어나게 하는 용액을 완충용액
1) 실험 제목 : 용액의 조제 방법
2) 실험 내용
1. 용액 : 혼합물 중 한 가지 물질이 다른 물질에 녹는 현상을 용해라고 하고 이렇게 녹아서 만들어진 것이 용액이다. 용액은 두 가지 이상 물질의 균일 혼합물로서 이온이나 작은 분자의 크기인 0.1~2nm 지름의 입자로 되어있다. 용액은 색깔을 띠는 경우
Ⅰ. 아레니우스의 산 염기 정의
1. 산-염기의 정의
1) 산(acid)
수용액에서 이온화하여 H+를 내는 물질.
예) 염산 HCl(aq), 황산 H2SO4(aq) 등
⇒ 수용액 중에서 수소 이온 H+는 물 분자와 반응(배위 결합)하여 옥소늄 이온 H3O+ 형태로 존재함.
2) 염기(base)
수용액에서 이온화하여 OH-를 내는 물질.
예) 수산화
시판 식초 (vinegar)에는 약 6-7 w/v% 의 acetic acid를 함유한다. 식초 중에는 그 밖의 유기산도 포함되어 있으나, acetic acid (HOAc)가 주성분이다. 식초 중의 총 산성 성분을 저번 실험 때 조제하였던 염기 표준 용액으로 적정하여 %농도를 구하는 것이 목적이며, 이를 acetic acid의 %농도로 표기한다. 이번 실험에서